化学反应方程式大全 — 标准教科书格式
本文汇编初中化学核心反应方程式，严格采用 IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）标准教科书格式，使用国际通行的化学方程式书写规范：化学式下标、反应条件标注于箭头上方、生成物状态符号（↑气体 ↓沉淀）。所有方程式采用国际标准化学排版格式，便于学习和查阅。
一、物质与氧气的反应
1.1 金属与氧气
镁在空气中燃烧：$\ce{2Mg + O2 -\gt [\text{点燃}] 2MgO}$ — 剧烈燃烧，耀眼白光，生成白色固体，放热，产生大量白烟。可用于白色信号弹和照明弹。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshizhixiangxihuaxuefangchengshi-fanyingxianxiang-yingyong.html
汞在空气中加热：$\ce{2Hg + O2 -\gt [\Delta] 2HgO}$ — 银白色液体变为红色固体。拉瓦锡测定空气组成实验。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshizhixiangxihuaxuefangchengshi-fanyingxianxiang-yingyong.html
铜在空气中加热：$\ce{2Cu + O2 -\gt [\Delta] 2CuO}$ — 红色金属变为黑色固体。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshizhixiangxihuaxuefangchengshi-fanyingxianxiang-yingyong.html
铝在空气中燃烧：$\ce{4Al + 3O2 -\gt [\text{点燃}] 2Al2O3}$ — 银白色金属变为白色固体。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshizhixiangxihuaxuefangchengshi-fanyingxianxiang-yingyong.html
铁在氧气中燃烧：$\ce{3Fe + 2O2 -\gt [\text{点燃}] Fe3O4}$ — 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshizhixiangxihuaxuefangchengshi-fanyingxianxiang-yingyong.html
铁在高温下氧化：$\ce{4Fe + 3O2 -\gt [\text{高温}] 2Fe2O3}$ — 铁在潮湿空气中缓慢氧化（生锈）。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshizhixiangxihuaxuefangchengshi-fanyingxianxiang-yingyong.html
钠在氯气中燃烧：$\ce{2Na + Cl2 -\gt [\Delta] 2NaCl}$ — 剧烈燃烧，黄色火焰。离子化合物形成过程的典型反应。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshizhixiangxihuaxuefangchengshi-fanyingxianxiang-yingyong.html
1.2 非金属与氧气
碳在氧气中燃烧（充分）：$\ce{C + O2 -\gt [\text{点燃}] CO2}$ — 剧烈燃烧，发出白光，放热，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshizhixiangxihuaxuefangchengshi-fanyingxianxiang-yingyong.html
硫在氧气中燃烧：$\ce{S + O2 -\gt [\text{点燃}] SO2}$ — 剧烈燃烧，放热，产生刺激性气味气体。空气中呈淡蓝色火焰，纯氧中呈蓝紫色火焰。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshizhixiangxihuaxuefangchengshi-fanyingxianxiang-yingyong.html
氢气在氧气中燃烧：$\ce{2H2 + O2 -\gt [\text{点燃}] 2H2O}$ — 淡蓝色火焰，放热。生成使无水硫酸铜变蓝的液体（水）。高能燃料，可用于火箭推进。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshizhixiangxihuaxuefangchengshi-fanyingxianxiang-yingyong.html
磷在氧气中燃烧：$\ce{4P + 5O2 -\gt [\text{点燃}] 2P2O5}$ — 剧烈燃烧，产生大量白烟，放热，生成白色固体。用于测定空气中氧气的含量。
氢气在氯气中燃烧：$\ce{H2 + Cl2 -\gt [\text{点燃}] 2HCl}$ — 苍白色火焰，瓶口出现白雾（盐酸酸雾）。共价化合物形成过程的典型反应，工业制备盐酸。
碳不完全燃烧：$\ce{2C + O2 -\gt [\text{点燃}] 2CO}$ — 煤炉中常见反应。一氧化碳是空气污染物之一，也是煤气中毒的主要原因。
1.3 有机物在氧气中燃烧
甲烷燃烧：$\ce{CH4 + 2O2 -\gt [\text{点燃}] CO2 + 2H2O}$ — 蓝色火焰，放热。生成使澄清石灰水变浑浊的气体。天然气的主要成分。
乙炔燃烧：$\ce{2C2H2 + 5O2 -\gt [\text{点燃}] 4CO2 + 2H2O}$ — 蓝色火焰，放热，伴有黑烟（不完全燃烧的碳颗粒）。氧炔焰温度极高，用于焊接和切割金属。
一氧化碳燃烧：$\ce{2CO + O2 -\gt [\text{点燃}] 2CO2}$ — 蓝色火焰。煤气的主要可燃成分。
乙醇燃烧：$\ce{C2H5OH + 3O2 -\gt [\text{点燃}] 2CO2 + 3H2O}$ — 蓝色火焰，放热。酒精灯的燃料。
甲醇燃烧：$\ce{2CH3OH + 3O2 -\gt [\text{点燃}] 2CO2 + 4H2O}$
二、分解反应
2.1 实验室制取氧气
氯酸钾分解（MnO₂催化）：$\ce{2KClO3 -\gt [\text{MnO2}][\Delta] 2KCl + 3O2 ^}$ — 生成使带火星木条复燃的气体。实验室制备氧气的方法之一。
高锰酸钾分解：$\ce{2KMnO4 -\gt [\Delta] K2MnO4 + MnO2 + O2 ^}$ — 紫色固体变为黑色，生成使带火星木条复燃的气体。实验室制备氧气最简便的方法。
氧化汞分解：$\ce{2HgO -\gt [\Delta] 2Hg + O2 ^}$ — 红色固体变为银白色液体。拉瓦锡实验。
电解水：$\ce{2H2O -\gt [\text{通电}] 2H2 ^ + O2 ^}$ — 水在直流电作用下分解为氢气和氧气，体积比 H₂:O₂ = 2:1。
2.2 碳酸盐与碳酸氢盐分解
碱式碳酸铜（铜绿）分解：$\ce{Cu2(OH)2CO3 -\gt [\Delta] 2CuO + H2O + CO2 ^}$ — 绿色固体变为黑色，试管壁出现水珠，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳酸氢铵分解：$\ce{NH4HCO3 -\gt [\Delta] NH3 ^ + H2O + CO2 ^}$ — 白色固体消失（全部变为气体），管壁有液滴。这是碳酸氢铵长期暴露在空气中会"消失"的原因。
碳酸分解：$\ce{H2CO3 -\gt [\Delta] CO2 ^ + H2O}$ — 石蕊试液的红色褪去，说明碳酸不稳定。
碳酸钙高温分解：$\ce{CaCO3 -\gt [\text{高温}] CaO + CO2 ^}$ — 工业上制备生石灰（CaO）和二氧化碳的方法。
碳酸氢钙分解：$\ce{Ca(HCO3)2 -\gt [\Delta] CaCO3 v + H2O + CO2 ^}$ — 生成白色沉淀。水垢形成和钟乳石形成的原理。
碳酸氢钠（小苏打）分解：$\ce{2NaHCO3 -\gt [\Delta] Na2CO3 + H2O + CO2 ^}$ — 产生使澄清石灰水变浑浊的气体。小苏打用作发酵粉（蒸馒头）的原理。
三、置换反应
3.1 金属与酸反应（实验室制取氢气）
锌与稀硫酸：$\ce{Zn + H2SO4 -\gt ZnSO4 + H2 ^}$ — 大量气泡产生，锌粒逐渐溶解。实验室制备氢气最常用的方法。
铁与稀硫酸：$\ce{Fe + H2SO4 -\gt FeSO4 + H2 ^}$ — 大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，溶液变为浅绿色（Fe²⁺）。
镁与稀硫酸：$\ce{Mg + H2SO4 -\gt MgSO4 + H2 ^}$ — 大量气泡产生，镁条迅速溶解。反应比锌、铁更剧烈。
铝与稀硫酸：$\ce{2Al + 3H2SO4 -\gt Al2(SO4)3 + 3H2 ^}$ — 大量气泡产生，铝片逐渐溶解。反应速率中等。
3.2 氢气还原金属氧化物（冶炼金属）
氢气还原氧化铁：$\ce{Fe2O3 + 3H2 -\gt [\Delta] 2Fe + 3H2O}$ — 红色固体逐渐变为银白色，试管壁出现水珠。利用氢气的还原性冶炼金属。
氢气还原四氧化三铁：$\ce{Fe3O4 + 4H2 -\gt [\Delta] 3Fe + 4H2O}$ — 黑色固体逐渐变为银白色。利用氢气的还原性。
氢气还原氧化钨：$\ce{WO3 + 3H2 -\gt [\Delta] W + 3H2O}$ — 冶炼金属钨。
氢气还原氧化钼：$\ce{MoO3 + 3H2 -\gt [\Delta] Mo + 3H2O}$ — 冶炼金属钼。
3.3 碳还原金属氧化物
碳还原氧化铜：$\ce{C + 2CuO -\gt [\text{高温}] 2Cu + CO2 ^}$ — 黑色固体逐渐变为红色（铜），生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
碳还原氧化铁：$\ce{2Fe2O3 + 3C -\gt [\text{高温}] 4Fe + 3CO2 ^}$ — 工业冶炼铁的主要原理之一。
碳还原四氧化三铁：$\ce{Fe3O4 + 2C -\gt [\text{高温}] 3Fe + 2CO2 ^}$
碳与二氧化碳反应：$\ce{C + CO2 -\gt [\text{高温}] 2CO}$ — 煤炉中生成一氧化碳的反应。
3.4 一氧化碳还原金属氧化物（工业冶炼）
CO 还原氧化铜：$\ce{CuO + CO -\gt [\Delta] Cu + CO2}$ — 黑色固体变为红色（铜），生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
CO 还原氧化铁（高炉炼铁）：$\ce{Fe2O3 + 3CO -\gt [\text{高温}] 2Fe + 3CO2}$ — 工业高炉炼铁的核心反应。
CO 还原四氧化三铁：$\ce{Fe3O4 + 4CO -\gt [\text{高温}] 3Fe + 4CO2}$
CO 还原氧化钨：$\ce{WO3 + 3CO -\gt [\text{高温}] W + 3CO2}$ — 冶炼金属钨的工业方法。
3.5 金属与盐溶液反应（湿法冶金）
铁与硫酸铜溶液（湿法炼铜）：$\ce{Fe + CuSO4 -\gt Cu + FeSO4}$ — 铁钉表面覆盖一层红色物质（铜），溶液由蓝色（Cu²⁺）变为浅绿色（Fe²⁺）。西汉时期已使用的湿法炼铜技术。
镁与硫酸亚铁：$\ce{Mg + FeSO4 -\gt Fe + MgSO4}$ — 溶液由浅绿色（Fe²⁺）变为无色（Mg²⁺）。
铜与硝酸汞：$\ce{Cu + Hg(NO3)2 -\gt Hg + Cu(NO3)2}$ — 铜表面析出银白色液体（汞）。
铜与硝酸银（镀银）：$\ce{Cu + 2AgNO3 -\gt 2Ag + Cu(NO3)2}$ — 铜片表面覆盖一层银白色物质（银）。
锌与硫酸铜（镀铜）：$\ce{Zn + CuSO4 -\gt Cu + ZnSO4}$ — 锌片表面覆盖一层红色物质（铜）。
四、酸碱中和反应
4.1 盐酸（HCl）参与的中和
盐酸与氢氧化钠：$\ce{HCl + NaOH -\gt NaCl + H2O}$
盐酸与氢氧化铜：$\ce{2HCl + Cu(OH)2 -\gt CuCl2 + 2H2O}$ — 蓝色固体溶解，溶液呈蓝色（Cu²⁺）。
盐酸与氢氧化镁：$\ce{2HCl + Mg(OH)2 -\gt MgCl2 + 2H2O}$ — 白色固体溶解。
盐酸与氢氧化铝：$\ce{3HCl + Al(OH)3 -\gt AlCl3 + 3H2O}$ — 白色固体溶解。胃舒平（含氢氧化铝）治疗胃酸过多的原理。
盐酸与氢氧化铁：$\ce{3HCl + Fe(OH)3 -\gt FeCl3 + 3H2O}$ — 红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色（Fe³⁺）。
盐酸与氢氧化钙：$\ce{2HCl + Ca(OH)2 -\gt CaCl2 + 2H2O}$
盐酸与氧化铁（除铁锈）：$\ce{6HCl + Fe2O3 -\gt 2FeCl3 + 3H2O}$ — 铁锈溶解，溶液呈黄色（Fe³⁺）。工业除锈原理。
盐酸与氧化铝：$\ce{6HCl + Al2O3 -\gt 2AlCl3 + 3H2O}$ — 白色固体溶解。
盐酸与氧化钠：$\ce{2HCl + Na2O -\gt 2NaCl + H2O}$ — 白色固体溶解。
盐酸与氧化铜：$\ce{2HCl + CuO -\gt CuCl2 + H2O}$ — 黑色固体溶解，溶液呈蓝色（Cu²⁺）。
盐酸与氧化锌：$\ce{2HCl + ZnO -\gt ZnCl2 + H2O}$ — 白色固体溶解。
盐酸与氧化镁：$\ce{2HCl + MgO -\gt MgCl2 + H2O}$ — 白色固体溶解。
盐酸与氧化钙：$\ce{2HCl + CaO -\gt CaCl2 + H2O}$ — 白色固体溶解。
4.2 硫酸（H₂SO₄）参与的中和
硫酸与氢氧化钠：$\ce{H2SO4 + 2NaOH -\gt Na2SO4 + 2H2O}$
硫酸与氢氧化铜：$\ce{H2SO4 + Cu(OH)2 -\gt CuSO4 + 2H2O}$ — 蓝色固体溶解，溶液呈蓝色（Cu²⁺）。
硫酸与氢氧化钙：$\ce{H2SO4 + Ca(OH)2 -\gt CaSO4 + 2H2O}$
硫酸与氢氧化镁：$\ce{H2SO4 + Mg(OH)2 -\gt MgSO4 + 2H2O}$ — 白色固体溶解。
硫酸与氢氧化铝：$\ce{3H2SO4 + 2Al(OH)3 -\gt Al2(SO4)3 + 6H2O}$ — 白色固体溶解。
硫酸与氢氧化铁：$\ce{3H2SO4 + 2Fe(OH)3 -\gt Fe2(SO4)3 + 6H2O}$ — 红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色（Fe³⁺）。
硫酸与氢氧化钡（检验 SO₄²⁻）：$\ce{Ba(OH)2 + H2SO4 -\gt BaSO4 v + 2H2O}$ — 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。检验硫酸根离子（SO₄²⁻）的原理。
硫酸与氧化铁（除铁锈）：$\ce{3H2SO4 + Fe2O3 -\gt Fe2(SO4)3 + 3H2O}$ — 铁锈溶解，溶液呈黄色（Fe³⁺）。
硫酸与氧化铝：$\ce{3H2SO4 + Al2O3 -\gt Al2(SO4)3 + 3H2O}$ — 白色固体溶解。
硫酸与氧化铜：$\ce{H2SO4 + CuO -\gt CuSO4 + H2O}$ — 黑色固体溶解，溶液呈蓝色（Cu²⁺）。
硫酸与氧化锌：$\ce{H2SO4 + ZnO -\gt ZnSO4 + H2O}$ — 白色固体溶解。
硫酸与氧化镁：$\ce{H2SO4 + MgO -\gt MgSO4 + H2O}$ — 白色固体溶解。
4.3 硝酸（HNO₃）参与的中和
硝酸与氢氧化钠：$\ce{HNO3 + NaOH -\gt NaNO3 + H2O}$
硝酸与氢氧化铜：$\ce{2HNO3 + Cu(OH)2 -\gt Cu(NO3)2 + 2H2O}$ — 蓝色固体溶解，溶液呈蓝色。
硝酸与氢氧化镁：$\ce{2HNO3 + Mg(OH)2 -\gt Mg(NO3)2 + 2H2O}$ — 白色固体溶解。
硝酸与氢氧化铝：$\ce{3HNO3 + Al(OH)3 -\gt Al(NO3)3 + 3H2O}$ — 白色固体溶解。
硝酸与氢氧化钙：$\ce{2HNO3 + Ca(OH)2 -\gt Ca(NO3)2 + 2H2O}$
硝酸与氢氧化铁：$\ce{3HNO3 + Fe(OH)3 -\gt Fe(NO3)3 + 3H2O}$ — 红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色。
硝酸与氧化钠：$\ce{2HNO3 + Na2O -\gt 2NaNO3 + H2O}$ — 白色固体溶解。
硝酸与氧化铜：$\ce{2HNO3 + CuO -\gt Cu(NO3)2 + H2O}$ — 黑色固体溶解，溶液呈蓝色。
硝酸与氧化锌：$\ce{2HNO3 + ZnO -\gt Zn(NO3)2 + H2O}$ — 白色固体溶解。
硝酸与氧化镁：$\ce{2HNO3 + MgO -\gt Mg(NO3)2 + H2O}$ — 白色固体溶解。
硝酸与氧化钙：$\ce{2HNO3 + CaO -\gt Ca(NO3)2 + H2O}$ — 白色固体溶解。
4.4 磷酸（H₃PO₄）参与的中和
磷酸与氢氧化钠：$\ce{H3PO4 + 3NaOH -\gt Na3PO4 + 3H2O}$
磷酸与氨：$\ce{H3PO4 + 3NH3 -\gt (NH4)3PO4}$
五、盐与酸的反应
5.1 碳酸盐与酸（CO₂ 的实验室制备与检验）
碳酸钙与盐酸（实验室制 CO₂）：$\ce{CaCO3 + 2HCl -\gt CaCl2 + H2O + CO2 ^}$ — 固体逐渐溶解，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。实验室制备二氧化碳的标准方法，也用于除水垢。
碳酸钠与硫酸（泡沫灭火器）：$\ce{Na2CO3 + H2SO4 -\gt Na2SO4 + H2O + CO2 ^}$ — 固体逐渐溶解，大量气泡产生。泡沫灭火器的工作原理。
碳酸钠与盐酸：$\ce{Na2CO3 + 2HCl -\gt 2NaCl + H2O + CO2 ^}$ — 固体逐渐溶解，产生气泡。泡沫灭火器的另一种配方。
碳酸镁与盐酸：$\ce{MgCO3 + 2HCl -\gt MgCl2 + H2O + CO2 ^}$ — 固体逐渐溶解，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
5.2 硫酸盐与钡盐（SO₄²⁻ 的检验）
氯化钡与硫酸：$\ce{BaCl2 + H2SO4 -\gt BaSO4 v + 2HCl}$ — 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。检验硫酸根离子的标准方法。
硝酸钡与硫酸：$\ce{Ba(NO3)2 + H2SO4 -\gt BaSO4 v + 2HNO3}$ — 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。检验硫酸根离子的辅助方法。
5.3 盐酸盐与硝酸银（Cl⁻ 的检验）
硝酸银与盐酸：$\ce{AgNO3 + HCl -\gt AgCl v + HNO3}$ — 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。检验氯离子（Cl⁻）的原理。
六、非金属氧化物与碱的反应
二氧化碳与氢氧化钠（吸收 CO₂）：$\ce{CO2 + 2NaOH -\gt Na2CO3 + H2O}$ — 用于吸收混合气体（如 CO、O₂、H₂）中的二氧化碳。
二氧化硫与氢氧化钠（处理硫酸厂尾气）：$\ce{SO2 + 2NaOH -\gt Na2SO3 + H2O}$ — 处理硫酸工厂含 SO₂ 尾气的化学反应原理。
三氧化硫与氢氧化钠：$\ce{SO3 + 2NaOH -\gt Na2SO4 + H2O}$
二氧化碳与氢氧化钙（CO₂ 检验）：$\ce{CO2 + Ca(OH)2 -\gt CaCO3 v + H2O}$ — 澄清石灰水变浑浊（产生白色沉淀）。检验二氧化碳的最常用方法，也是石灰浆粉刷墙壁的硬化原理。
二氧化硫与氢氧化钙：$\ce{SO2 + Ca(OH)2 -\gt CaSO3 v + H2O}$ — 生成白色沉淀（初中阶段一般不做要求）。
七、沉淀反应（复分解反应）
硫酸铜与氢氧化钠：$\ce{CuSO4 + 2NaOH -\gt Cu(OH)2 v + Na2SO4}$ — 蓝色沉淀生成，上层为澄清溶液。用于验证质量守恒定律的经典实验。
氯化铁与氢氧化钠：$\ce{FeCl3 + 3NaOH -\gt Fe(OH)3 v + 3NaCl}$ — 溶液黄色褪去，生成红褐色沉淀。
氯化铝与氢氧化钠：$\ce{AlCl3 + 3NaOH -\gt Al(OH)3 v + 3NaCl}$ — 生成白色胶状沉淀。
氯化镁与氢氧化钠：$\ce{MgCl2 + 2NaOH -\gt Mg(OH)2 v + 2NaCl}$ — 生成白色沉淀。
氯化铜与氢氧化钠：$\ce{CuCl2 + 2NaOH -\gt Cu(OH)2 v + 2NaCl}$ — 溶液蓝色褪去，生成蓝色沉淀。
氢氧化钙与碳酸钠：$\ce{Ca(OH)2 + Na2CO3 -\gt CaCO3 v + 2NaOH}$ — 生成白色沉淀。工业制烧碱（NaOH）的原理，实验室制取少量烧碱。
氢氧化钡与碳酸钠：$\ce{Ba(OH)2 + Na2CO3 -\gt BaCO3 v + 2NaOH}$ — 生成白色沉淀。
氢氧化钙与碳酸钾：$\ce{Ca(OH)2 + K2CO3 -\gt CaCO3 v + 2KOH}$ — 生成白色沉淀。
氯化钙与碳酸钠：$\ce{CaCl2 + Na2CO3 -\gt CaCO3 v + 2NaCl}$ — 生成白色沉淀。
氯化镁与氢氧化钡：$\ce{MgCl2 + Ba(OH)2 -\gt BaCl2 + Mg(OH)2 v}$ — 生成白色沉淀。
氯化钡与硫酸钠（检验 SO₄²⁻）：$\ce{BaCl2 + Na2SO4 -\gt BaSO4 v + 2NaCl}$ — 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。检验溶液中硫酸根离子的标准方法。
硝酸银与氯化钠（检验 Cl⁻）：$\ce{AgNO3 + NaCl -\gt AgCl v + NaNO3}$ — 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（其他含 Cl⁻ 的物质类似）。检验溶液中氯离子的标准方法。
八、其他重要反应
8.1 酸性氧化物与水
二氧化碳与水：$\ce{CO2 + H2O -\gt H2CO3}$ — 碳酸使紫色石蕊试液变红，证明碳酸的酸性。
8.2 碱性氧化物与水
氧化钙与水（制备石灰浆）：$\ce{CaO + H2O -\gt Ca(OH)2}$ — 白色块状固体变为粉末状，放出大量热。生石灰（CaO）制备熟石灰（石灰浆）的反应。
8.3 碳酸盐与碳酸氢盐的转化
碳酸钙→碳酸氢钙（溶洞形成）：$\ce{CaCO3 + H2O + CO2 -\gt Ca(HCO3)2}$ — 不溶于水的 CaCO₃ 在溶有 CO₂ 的水中逐渐溶解，生成可溶于水的 Ca(HCO₃)₂。溶洞形成和石头风化的原理。
8.4 硫酸铜晶体与无水硫酸铜（检验水）
硫酸铜晶体风化：$\ce{CuSO4.5H2O -\gt [\Delta] CuSO4 + 5H2O}$ — 蓝色晶体变为白色粉末。
无水硫酸铜吸水：$\ce{CuSO4 + 5H2O -\gt CuSO4.5H2O}$ — 白色粉末变为蓝色。用于检验物质中是否含有水（水的定性检测）。
8.5 铵盐的检验
硝酸铵与氢氧化钠（检验 NH₄⁺）：$\ce{NH4NO3 + NaOH -\gt NaNO3 + NH3 ^ + H2O}$ — 加热条件下生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体（NH₃）。检验溶液中铵根离子（NH₄⁺）的标准方法。
氯化铵与氢氧化钾（检验 NH₄⁺）：$\ce{NH4Cl + KOH -\gt KCl + NH3 ^ + H2O}$ — 加热条件下生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
8.6 其他反应
乙酸（醋酸）与氢氧化钠：$\ce{CH3COOH + NaOH -\gt CH3COONa + H2O}$ — 酸碱中和。
📐 化学方程式书写规范说明
本文所有方程式严格遵循 IUPAC 标准教科书规范：
- 化学式下标：原子数用右下标表示（如 H₂O、H₂SO₄），原子数为 1 时省略不写。
- 反应条件：标注于箭头（→）上方，包括点燃、加热（Δ）、高温、通电、催化剂（如 MnO₂）等。
- 生成物状态：气体用 ↑ 标注，沉淀用 ↓ 标注。只有当反应物中无气体而生成物中有气体时才标注 ↑；只有当反应在溶液中进行且生成不溶物时才标注 ↓。
- 化学计量数：使用最小整数比配平，系数 1 省略不写。
- 聚离子括号：多个相同的聚离子用括号括起后加下标，如 Ca₃(PO₄)₂。
