化学反应公式大全
本文系统整理初中化学核心反应方程式，按反应类型分为五大类。所有方程式采用标准化学格式排版。
一、物质与氧气的反应
（1）单质与氧气的反应
1. $\ce{2Mg + O2 ->[\text{点燃}] 2MgO}$ — 剧烈燃烧，耀眼白光，生成白色固体。信号弹、照明弹。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshidaquan.html
2. $\ce{3Fe + 2O2 ->[\text{点燃}] Fe3O4}$ — 火星四射，生成黑色固体，放热。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshidaquan.html
3. $\ce{2Cu + O2 ->[Δ] 2CuO}$ — 红色金属变为黑色固体。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshidaquan.html
4. $\ce{4Al + 3O2 ->[\text{点燃}] 2Al2O3}$ — 银白色金属变为白色固体。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshidaquan.html
5. $\ce{2H2 + O2 ->[\text{点燃}] 2H2O}$ — 淡蓝色火焰，放热。高能燃料。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshidaquan.html
6. $\ce{4P + 5O2 ->[\text{点燃}] 2P2O5}$ — 大量白烟，证明空气中氧气含量。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshidaquan.html
7. $\ce{S + O2 ->[\text{点燃}] SO2}$ — 空气中淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色火焰。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshidaquan.html
8. $\ce{C + O2 ->[\text{点燃}] CO2}$ — 白光，生成使石灰水变浑浊的气体。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshidaquan.html
9. $\ce{2C + O2 ->[\text{点燃}] 2CO}$ — 煤炉中常见反应，空气污染物之一。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshidaquan.html
（2）化合物与氧气的反应
10. $\ce{2CO + O2 ->[\text{点燃}] 2CO2}$ — 蓝色火焰，煤气燃烧。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshidaquan.html
11. $\ce{CH4 + 2O2 ->[\text{点燃}] CO2 + 2H2O}$ — 甲烷燃烧，天然气主要成分。
12. $\ce{C2H5OH + 3O2 ->[\text{点燃}] 2CO2 + 3H2O}$ — 酒精燃烧，放热。
二、分解反应
13. $\ce{2H2O ->[\text{通电}] 2H2 ^ + O2 ^}$ — 电解水，H₂:O₂ = 2:1（体积比）。
14. $\ce{Cu2(OH)2CO3 ->[Δ] 2CuO + H2O + CO2 ^}$ — 铜绿受热分解，绿色变黑色。
15. $\ce{2KClO3 ->[\text{MnO2}][Δ] 2KCl + 3O2 ^}$ — 实验室制氧气方法一。
16. $\ce{2KMnO4 ->[Δ] K2MnO4 + MnO2 + O2 ^}$ — 实验室制氧气方法二，紫色变黑色。
17. $\ce{H2CO3 -> H2O + CO2 ^}$ — 碳酸不稳定，石蕊红色褪去。
18. $\ce{CaCO3 ->[\text{高温}] CaO + CO2 ^}$ — 工业制生石灰和二氧化碳。
三、置换反应与还原反应
（1）氢气还原金属氧化物
19. $\ce{CuO + H2 ->[Δ] Cu + H2O}$ — 黑色变红色，试管壁有水珠。
20. $\ce{Fe2O3 + 3H2 ->[Δ] 2Fe + 3H2O}$ — 冶炼金属铁。
（2）碳还原金属氧化物
21. $\ce{2CuO + C ->[\text{高温}] 2Cu + CO2 ^}$ — 黑色变红色。
22. $\ce{2Fe2O3 + 3C ->[\text{高温}] 4Fe + 3CO2 ^}$ — 工业炼铁。
23. $\ce{Fe3O4 + 2C ->[\text{高温}] 3Fe + 2CO2 ^}$
（3）一氧化碳还原金属氧化物（工业冶炼）
24. $\ce{CuO + CO ->[Δ] Cu + CO2}$
25. $\ce{Fe2O3 + 3CO ->[\text{高温}] 2Fe + 3CO2}$ — 高炉炼铁核心反应。
26. $\ce{Fe3O4 + 4CO ->[\text{高温}] 3Fe + 4CO2}$
（4）金属与酸反应（制氢气）
27. $\ce{Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 ^}$ — 实验室制氢气。
28. $\ce{Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 ^}$
29. $\ce{Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 ^}$
30. $\ce{2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 ^}$
31. $\ce{Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 ^}$
32. $\ce{Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 ^}$
33. $\ce{Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 ^}$
34. $\ce{2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 ^}$
（5）金属与盐溶液反应
35. $\ce{Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu}$ — 湿法炼铜（西汉已有）。
36. $\ce{Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu}$ — 锌表面覆盖红色铜。
37. $\ce{Cu + Hg(NO3)2 -> Cu(NO3)2 + Hg}$
38. $\ce{Cu + 2AgNO3 -> 2Ag + Cu(NO3)2}$ — 镀银反应。
四、复分解反应
（1）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
39. $\ce{Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O}$ — 铁器除锈原理。
40. $\ce{Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O}$
41. $\ce{CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O}$ — 黑色溶解，溶液变蓝。
42. $\ce{CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O}$
43. $\ce{MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O}$
44. $\ce{CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O}$
（2）酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水
45. $\ce{2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O}$ — 吸收CO₂。
46. $\ce{2NaOH + SO2 -> Na2SO3 + H2O}$ — 处理硫酸厂尾气。
47. $\ce{2NaOH + SO3 -> Na2SO4 + H2O}$
48. $\ce{Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 v + H2O}$ — CO₂使石灰水变浑浊（CO₂检验）。
49. $\ce{Ca(OH)2 + SO2 -> CaSO3 v + H2O}$
（3）酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）
50. $\ce{HCl + NaOH -> NaCl + H2O}$
51. $\ce{HCl + KOH -> KCl + H2O}$
52. $\ce{2HCl + Cu(OH)2 -> CuCl2 + 2H2O}$
53. $\ce{2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O}$
54. $\ce{3HCl + Fe(OH)3 -> FeCl3 + 3H2O}$ — 红褐色沉淀溶解。
55. $\ce{3HCl + Al(OH)3 -> AlCl3 + 3H2O}$ — 胃舒平治疗胃酸过多。
56. $\ce{H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O}$
57. $\ce{H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O}$
58. $\ce{H2SO4 + Cu(OH)2 -> CuSO4 + 2H2O}$
59. $\ce{3H2SO4 + 2Fe(OH)3 -> Fe2(SO4)3 + 6H2O}$
60. $\ce{HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O}$
（4）酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
61. $\ce{CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 ^}$ — 实验室制CO₂，除水垢。
62. $\ce{Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 ^}$ — 泡沫灭火器。
63. $\ce{MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + H2O + CO2 ^}$
64. $\ce{HCl + AgNO3 -> AgCl v + HNO3}$ — 检验Cl⁻：白色不溶于稀硝酸的沉淀。
65. $\ce{Na2CO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + H2O + CO2 ^}$ — 泡沫灭火器。
66. $\ce{H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 v + 2HCl}$ — 检验SO₄²⁻：白色不溶于稀硝酸的沉淀。
（5）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
67. $\ce{2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 v + Na2SO4}$ — 蓝色沉淀。
68. $\ce{3NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 v + 3NaCl}$ — 红褐色沉淀。
69. $\ce{2NaOH + MgCl2 -> Mg(OH)2 v + 2NaCl}$ — 白色沉淀。
70. $\ce{2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 v + 2NaCl}$
71. $\ce{Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 v + 2NaOH}$ — 工业制烧碱。
（6）盐 + 盐 → 两种新盐
72. $\ce{NaCl + AgNO3 -> AgCl v + NaNO3}$ — 检验Cl⁻。
73. $\ce{Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 v + 2NaCl}$ — 检验SO₄²⁻。
五、其他重要反应
74. $\ce{CO2 + H2O H2CO3}$ — 二氧化碳与水生成碳酸。
75. $\ce{CaO + H2O -> Ca(OH)2}$ — 生石灰制熟石灰，大量放热。
76. $\ce{Na2O + H2O -> 2NaOH}$
77. $\ce{SO3 + H2O -> H2SO4}$
78. $\ce{CuSO4.5H2O [Δ][+H2O] CuSO4 + 5H2O}$ — 蓝色晶体⇌白色粉末（检验水）。
书写规范：本文所有方程式采用 IUPAC 标准格式。气体用 ↑，沉淀用 ↓。点燃、加热（Δ）、高温、通电、催化剂等反应条件标注于箭头上方。可逆反应用 ⇌ 表示。
