化学反应公式 — 详细分类公式
一、物质与氧气的反应
（1）单质与氧气的反应
1. $\ce{2Mg + O2 -\gt [\text{点燃}] 2MgO}$ — 镁在空气中燃烧：剧烈燃烧，耀眼白光，生成白色固体。
2. $\ce{3Fe + 2O2 -\gt [\text{点燃}] Fe3O4}$ — 铁在氧气中燃烧：火星四射，生成黑色固体。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshizhixiangxifenleigongshi.html
3. $\ce{2Cu + O2 -\gt [Δ] 2CuO}$ — 铜在空气中受热：红色金属变为黑色。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshizhixiangxifenleigongshi.html
4. $\ce{4Al + 3O2 -\gt [\text{点燃}] 2Al2O3}$ — 铝在空气中燃烧：银白色金属变为白色固体。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshizhixiangxifenleigongshi.html
5. $\ce{2H2 + O2 -\gt [\text{点燃}] 2H2O}$ — 氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshizhixiangxifenleigongshi.html
6. $\ce{4P + 5O2 -\gt [\text{点燃}] 2P2O5}$ — 红磷在空气中燃烧：产生大量白烟。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshizhixiangxifenleigongshi.html
7. $\ce{S + O2 -\gt [\text{点燃}] SO2}$ — 硫粉在空气中燃烧：刺激性气味气体。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshizhixiangxifenleigongshi.html
8. $\ce{C + O2 -\gt [\text{点燃}] CO2}$ — 碳充分燃烧：发出白光。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshizhixiangxifenleigongshi.html
9. $\ce{2C + O2 -\gt [\text{点燃}] 2CO}$ — 碳不充分燃烧：生成有毒气体（煤气中毒原因）。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshizhixiangxifenleigongshi.html
（2）化合物与氧气的反应
10. $\ce{2CO + O2 -\gt [\text{点燃}] 2CO2}$ — 煤气燃烧，蓝色火焰。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshizhixiangxifenleigongshi.html
11. $\ce{CH4 + 2O2 -\gt [\text{点燃}] CO2 + 2H2O}$ — 甲烷（天然气）燃烧。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/201808/huaxuefanyinggongshizhixiangxifenleigongshi.html
12. $\ce{C2H5OH + 3O2 -\gt [\text{点燃}] 2CO2 + 3H2O}$ — 酒精燃烧。
二、分解反应
13. $\ce{2H2O -\gt [\text{通电}] 2H2 ^ + O2 ^}$ — 电解水：H₂与O₂体积比2:1。
14. $\ce{Cu2(OH)2CO3 -\gt [Δ] 2CuO + H2O + CO2 ^}$ — 加热碱式碳酸铜（铜绿分解）。
15. $\ce{2KClO3 -\gt [\text{MnO2}][Δ] 2KCl + 3O2 ^}$ — 加热氯酸钾（MnO₂催化）制氧气。
16. $\ce{2KMnO4 -\gt [Δ] K2MnO4 + MnO2 + O2 ^}$ — 加热高锰酸钾制氧气。
17. $\ce{H2CO3 -\gt H2O + CO2 ^}$ — 碳酸不稳定而分解。
18. $\ce{CaCO3 -\gt [\text{高温}] CaO + CO2 ^}$ — 高温煅烧石灰石制生石灰。
三、氧化还原反应（还原金属氧化物）
19. $\ce{CuO + H2 -\gt [Δ] Cu + H2O}$ — 氢气还原氧化铜。
20. $\ce{2CuO + C -\gt [\text{高温}] 2Cu + CO2 ^}$ — 木炭还原氧化铜。
21. $\ce{2Fe2O3 + 3C -\gt [\text{高温}] 4Fe + 3CO2 ^}$ — 焦炭还原氧化铁。
22. $\ce{Fe3O4 + 2C -\gt [\text{高温}] 3Fe + 2CO2 ^}$ — 焦炭还原四氧化三铁。
23. $\ce{CuO + CO -\gt [Δ] Cu + CO2}$ — CO还原氧化铜。
24. $\ce{Fe2O3 + 3CO -\gt [\text{高温}] 2Fe + 3CO2}$ — CO还原氧化铁（高炉炼铁）。
25. $\ce{Fe3O4 + 4CO -\gt [\text{高温}] 3Fe + 4CO2}$ — CO还原四氧化三铁。
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属 + 酸 → 盐 + 氢气（置换反应）
26. $\ce{Zn + H2SO4 -\gt ZnSO4 + H2 ^}$
27. $\ce{Fe + H2SO4 -\gt FeSO4 + H2 ^}$
28. $\ce{Mg + H2SO4 -\gt MgSO4 + H2 ^}$
29. $\ce{2Al + 3H2SO4 -\gt Al2(SO4)3 + 3H2 ^}$
30. $\ce{Zn + 2HCl -\gt ZnCl2 + H2 ^}$
31. $\ce{Fe + 2HCl -\gt FeCl2 + H2 ^}$
32. $\ce{Mg + 2HCl -\gt MgCl2 + H2 ^}$
33. $\ce{2Al + 6HCl -\gt 2AlCl3 + 3H2 ^}$
（2）金属 + 盐溶液 → 另一种金属 + 另一种盐
34. $\ce{Fe + CuSO4 -\gt FeSO4 + Cu}$ — 铁与硫酸铜（湿法炼铜）。
35. $\ce{Zn + CuSO4 -\gt ZnSO4 + Cu}$ — 锌与硫酸铜。
36. $\ce{Cu + Hg(NO3)2 -\gt Cu(NO3)2 + Hg}$ — 铜与硝酸汞。
（3）碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水
37. $\ce{Fe2O3 + 6HCl -\gt 2FeCl3 + 3H2O}$ — 铁锈与盐酸（除锈）。
38. $\ce{Fe2O3 + 3H2SO4 -\gt Fe2(SO4)3 + 3H2O}$ — 铁锈与硫酸。
39. $\ce{CuO + 2HCl -\gt CuCl2 + H2O}$ — 黑色氧化铜溶解，溶液变蓝。
40. $\ce{CuO + H2SO4 -\gt CuSO4 + H2O}$ — 溶液呈蓝色。
41. $\ce{MgO + H2SO4 -\gt MgSO4 + H2O}$ — 白色固体溶解。
42. $\ce{CaO + 2HCl -\gt CaCl2 + H2O}$ — 白色固体溶解。
（4）酸性氧化物 + 碱 → 盐 + 水
43. $\ce{2NaOH + CO2 -\gt Na2CO3 + H2O}$ — 苛性钠吸收CO₂变质。
44. $\ce{2NaOH + SO2 -\gt Na2SO3 + H2O}$ — 吸收SO₂。
45. $\ce{2NaOH + SO3 -\gt Na2SO4 + H2O}$ — 吸收SO₃。
46. $\ce{Ca(OH)2 + CO2 -\gt CaCO3 v + H2O}$ — 澄清石灰水变浑浊（CO₂检验）。
47. $\ce{Ca(OH)2 + SO2 -\gt CaSO3 v + H2O}$ — 消石灰吸收SO₂。
（5）酸 + 碱 → 盐 + 水（中和反应）
48. $\ce{HCl + NaOH -\gt NaCl + H2O}$
49. $\ce{HCl + KOH -\gt KCl + H2O}$
50. $\ce{2HCl + Cu(OH)2 -\gt CuCl2 + 2H2O}$ — 蓝色固体溶解，溶液变蓝。
51. $\ce{2HCl + Ca(OH)2 -\gt CaCl2 + 2H2O}$
52. $\ce{3HCl + Fe(OH)3 -\gt FeCl3 + 3H2O}$ — 红褐色沉淀溶解，溶液变黄。
53. $\ce{3HCl + Al(OH)3 -\gt AlCl3 + 3H2O}$ — 胃舒平治疗胃酸过多原理。
54. $\ce{H2SO4 + 2NaOH -\gt Na2SO4 + 2H2O}$
55. $\ce{H2SO4 + 2KOH -\gt K2SO4 + 2H2O}$
56. $\ce{H2SO4 + Cu(OH)2 -\gt CuSO4 + 2H2O}$
57. $\ce{3H2SO4 + 2Fe(OH)3 -\gt Fe2(SO4)3 + 6H2O}$
58. $\ce{HNO3 + NaOH -\gt NaNO3 + H2O}$
（6）酸 + 盐 → 另一种酸 + 另一种盐
59. $\ce{CaCO3 + 2HCl -\gt CaCl2 + H2O + CO2 ^}$ — 实验室制CO₂。
60. $\ce{Na2CO3 + 2HCl -\gt 2NaCl + H2O + CO2 ^}$
61. $\ce{MgCO3 + 2HCl -\gt MgCl2 + H2O + CO2 ^}$
62. $\ce{HCl + AgNO3 -\gt AgCl v + HNO3}$ — 检验Cl⁻。
63. $\ce{Na2CO3 + H2SO4 -\gt Na2SO4 + H2O + CO2 ^}$ — 泡沫灭火器原理。
64. $\ce{H2SO4 + BaCl2 -\gt BaSO4 v + 2HCl}$ — 检验SO₄²⁻。
（7）碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐
65. $\ce{2NaOH + CuSO4 -\gt Cu(OH)2 v + Na2SO4}$ — 蓝色沉淀。
66. $\ce{3NaOH + FeCl3 -\gt Fe(OH)3 v + 3NaCl}$ — 红褐色沉淀。
67. $\ce{2NaOH + MgCl2 -\gt Mg(OH)2 v + 2NaCl}$ — 白色沉淀。
68. $\ce{2NaOH + CuCl2 -\gt Cu(OH)2 v + 2NaCl}$
69. $\ce{Ca(OH)2 + Na2CO3 -\gt CaCO3 v + 2NaOH}$ — 工业制烧碱原理。
（8）盐 + 盐 → 两种新盐
70. $\ce{NaCl + AgNO3 -\gt AgCl v + NaNO3}$ — 检验Cl⁻。
71. $\ce{Na2SO4 + BaCl2 -\gt BaSO4 v + 2NaCl}$ — 检验SO₄²⁻。
五、其他反应
72. $\ce{CO2 + H2O \lt =\gt H2CO3}$ — 碳酸使石蕊变红。
73. $\ce{CaO + H2O -\gt Ca(OH)2}$ — 生石灰制熟石灰，放热。
74. $\ce{Na2O + H2O -\gt 2NaOH}$ — 氧化钠溶于水。
75. $\ce{SO3 + H2O -\gt H2SO4}$ — 工业制硫酸最后一步。
76. $\ce{CuSO4.5H2O -\gt [Δ] CuSO4 + 5H2O}$ — 蓝色晶体→白色粉末。
77. $\ce{CuSO4 + 5H2O -\gt CuSO4.5H2O}$ — 白色粉末→蓝色（检验水）。
