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一 、物质与氧气的反应：

（1）单质与氧气的反应：

  1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
  2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
  3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
  4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
  5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
  6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
  7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
  8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
  9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

  1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
  2. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
  3. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
  4. 葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O

二．几个分解反应：

  1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
  2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
  3. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 MnO2 2 H2O2  =  2H2O+ O2 ↑
  4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
  5. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
  6. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
  7. 加热碳酸氢铵：NH4HNO3加热H2O + CO2↑+NH3↑

三．几个氧化还原反应：

  1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
  2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
  3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
  4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
  5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
  6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
  7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 +  酸 -------- 盐  +  氢气  （置换反应）

  1. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
  2. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
  3. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
  4. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
  5. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
  6. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
  7. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
  8. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐

  1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
  2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
  3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +  水

  1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
  2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
  3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
  4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
  5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
  6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

  1. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

  1. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 == CuCl2 + 2H2O

  1. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
  2. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O

  1. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
  2. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

59．氨水和硫酸反应：2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +  另一种盐

59．大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

60．（灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl

  1. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
  2. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

  1. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

78．光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

一、物质与氧气反应

（1）单质与氧气的反应：

  1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
  2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
  3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
  4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
  5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
  6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
  7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
  8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
  9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

  1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
  2. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
  3. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

二．几个分解反应：

  1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
  2. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
  3. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
  4. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
  5. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
  6. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三．几个氧化还原反应：

  1. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
  2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
  3. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
  4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
  5. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
  6. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
  7. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

  1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
  2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
  3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
  4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
  5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
  6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
  7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
  8. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

  1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
  2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
  3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水

  1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
  2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
  3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
  4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
  5. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
  6. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

  1. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 </FONT< span>↓+ H2O

（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水

48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

  1. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

  1. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
  2. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

  1. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
  2. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

  1. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
  2. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐

70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反应：

72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3

73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

一、 氧气的性质：

（1）单质与氧气的反应：（化合反应）

  1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
  2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
  3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
  4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
  5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
  6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
  7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
  8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
  9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

（2）化合物与氧气的反应：

  1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
  2. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
  3. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧气的来源：

13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑

14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）

15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）

二、自然界中的水：

16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2

18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3

三、质量守恒定律：

19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O

  1. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO

四、碳和碳的氧化物：

（1）碳的化学性质

  1. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）

26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2

27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO

28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2

（3）二氧化碳的制法与性质：

29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：

CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑

31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3

32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：

Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O

（4）一氧化碳的性质：

34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2

其它反应：

36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

五、燃料及其利用：

37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O

六、金属

（1）金属与氧气反应：

40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

  1. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
  2. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）

  1. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
  2. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
  3. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
  4. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
  5. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
  6. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
  7. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐

  1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
  2. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
  3. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

（3）金属铁的治炼原理：

55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

七、酸、碱、盐

1、酸的化学性质

（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）

（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

  1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
  2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
  3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
  4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）

60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

  1. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
  2. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
  3. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

  1. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

  1. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）

（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

  1. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐

  1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

  1. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

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