高中化学公式大全

化学评论298
雨后池塘，个人日记空间！点击进入»

本文汇总高中化学全部核心公式与定律，共46条。点击下方按钮返回化学公式搜索工具查看更多学段公式。

🔍 返回化学公式搜索工具

物质的量定义高中化学

物质的量

$\ce{n = m / M}$
物质的量 n 表示含有一定数目粒子的集合体。摩尔是物质的量的单位。1 mol 任何粒子含有阿伏加德罗常数个粒子：NA ≈ 6.02×10²³ mol⁻¹。
📌 n：物质的量（mol），m：质量（g），M：摩尔质量（g/mol）

气体摩尔体积高中化学

物质的量

$\ce{Vm = V / n（标准状况下 Vm ≈ 22.4 L/mol）}$
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。标准状况（0°C、101kPa）下，任何气体的摩尔体积约为 22.4 L/mol。
📌 V：气体体积（L），n：物质的量（mol），Vm：气体摩尔体积

阿伏加德罗定律高中化学

物质的量

同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子
阿伏加德罗定律是实验定律。推论：V₁/V₂ = n₁/n₂ = N₁/N₂；ρ₁/ρ₂ = M₁/M₂（同温同压）。
📌 此定律适用于一切气体，包括混合气体

物质的量浓度高中化学

物质的量

$\ce{cB = nB / V}$
单位体积溶液中所含溶质B的物质的量叫做B的物质的量浓度。单位：mol/L。注意：体积是溶液体积，不是溶剂体积。
📌 cB：B的物质的量浓度，nB：B的物质的量，V：溶液体积

溶液稀释计算高中化学

物质的量

$\ce{c1V1 = c2V2}$
溶液稀释前后溶质的物质的量不变。浓溶液的物质的量浓度 × 体积 = 稀溶液的物质的量浓度 × 体积。
📌 注意：此公式中 V 必须单位相同

电解质电离高中化学

离子反应

$\ce{AB -> A+ + B-（强电解质，完全电离）}$
电解质在水溶液中或熔融状态下电离出离子。强电解质完全电离；弱电解质部分电离（弱酸、弱碱、水）。
📌 电离方程式用 ->；强电解质写 ->；弱电解质写

离子反应发生条件高中化学

离子反应

有沉淀、气体、水或有氧化还原反应之一生成
离子反应发生的条件：生成难溶物质（沉淀）；生成挥发性物质（气体）；生成难电离物质（水或其他弱电解质）。
📌 复分解反应满足上述条件之一即可反应

离子方程式书写高中化学

离子反应

$\ce{写 ->拆 ->删 ->查}$
书写离子方程式的步骤：1.写化学方程式；2.把易溶强电解质拆成离子；3.删去两边相同的离子；4.检查原子守恒和电荷守恒。
📌 微溶物作反应物可拆（如 NaOH），作生成物不拆

氧化还原反应概念高中化学

氧化还原

升失氧，降得还（氧化剂得到电子，化合价降低）
化学反应中，元素化合价升高的物质被氧化（作还原剂）；元素化合价降低的物质被还原（作氧化剂）。
📌 氧化剂：化合价降低，得电子，被还原；还原剂相反

氧化还原反应配平高中化学

氧化还原

$\ce{化合价升降法：找变化 ->求最小公倍数 ->配系数 ->查守恒}$
配平步骤：1.标出化合价变化的元素；2.求化合价升降数的最小公倍数；3.确定氧化剂还原剂系数；4.配平其他元素。
📌 氧化还原反应方程式的配平必须满足得失电子数相等

常见的氧化剂和还原剂高中化学

氧化还原

$\ce{氧化剂：F2、O2、H2SO4(浓)、HNO3、KMnO4、Fe³+等}$
常见氧化剂：F₂（最强氧化剂）、O₂、浓 H₂SO₄、HNO₃、KMnO₄、Fe³⁺等。常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、Fe、I⁻、S²⁻等。
📌 氧化性：氧化剂 > 氧化产物；还原性：还原剂 > 还原产物

电子守恒计算高中化学

氧化还原

氧化剂得电子总数 = 还原剂失电子总数
在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。利用此原则可进行氧化还原反应的计算。
📌 这是配平和计算的核心依据

原子核外电子排布规律高中化学

物质结构

每层最多容纳电子数：2n²；最外层不超过8电子；次外层不超过18电子
核外电子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。电子层用 K、L、M、N、O、P、Q 表示。
📌 n=1最多2电子，n=2最多8电子，n=3最多18电子

元素周期律高中化学

物质结构

同周期：从左到右，原子半径减小，非金属性增强，金属性减弱
同周期元素性质递变规律：原子序数增大→原子半径减小→金属性减弱、非金属性增强。同主族：从上到下，金属性增强、非金属性减弱。
📌 元素性质随原子序数递增呈周期性变化

三大晶体类型高中化学

物质结构

离子晶体：离子键；分子晶体：分子间作用力；原子晶体：共价键
离子晶体（如 NaCl）：阴阳离子通过离子键结合，熔沸点较高。分子晶体（如 I₂、CO₂）：分子间通过范德华力结合，熔沸点低。原子晶体（如金刚石）：熔沸点极高。
📌 还有金属晶体（金属键）

共价键形成高中化学

化学键

$\ce{共用电子对：H2、Cl2、HCl、H2O、CH4}$
原子间通过共用电子对形成的化学键叫做共价键。非金属原子间通常形成共价键。共价键有饱和性和方向性。
📌 极性共价键：不同原子间（如 HCl）；非极性共价键：相同原子间（如 Cl2）

离子键形成高中化学

化学键

$\ce{Na+ + Cl- -> NaCl（静电作用）}$
阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键叫做离子键。活泼金属与活泼非金属间易形成离子键。
📌 离子化合物中阴阳离子交替排列，形成离子晶体

分子间作用力高中化学

化学键

范德华力（色散力、诱导力、取向力）和氢键
分子间作用力由弱到强：色散力 < 诱导力 < 取向力 < 氢键。氢键对物质的熔沸点有显著影响（如 H₂O 沸点反常高）。
📌 分子间作用力影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质

化学反应速率定义高中化学

化学反应速率

$\ce{v = Δc / Δt（单位：mol·L-¹·s-¹）}$
化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。通常取正值表示。
📌 同一反应用不同物质表示时，速率数值可能不同，但意义相同

影响化学反应速率的因素高中化学

化学反应速率

浓度、温度、压强、催化剂、接触面积、光照、溶剂等
内因（决定性）：反应物本身的性质。外因：反应物浓度越大、温度越高、压强越大（气体反应）、使用正催化剂、接触面积越大，反应速率越快。
📌 注意：压强影响仅对气体反应有显著影响

勒夏特列原理高中化学

化学平衡

如果对平衡体系施加外界影响，平衡将向减弱这种影响的方向移动
浓度、压强、温度等条件改变时，化学平衡发生移动。平衡向减弱这种改变的方向移动。
📌 适用于所有动态平衡，包括溶解平衡、电离平衡、水解平衡

化学平衡常数高中化学

化学平衡

$\ce{K = cᴰⁿ · cᴱᵐ / cᴬᵃ · cᴮᵇ（对于 aA + bB nD + mE）}$
在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。K 只与温度有关。
📌 K > 10⁵ 表示反应进行程度很大；K < 10⁻⁵ 表示反应几乎不发生

转化率高中化学

化学平衡

α = (c0 - c) / c0 × 100%
反应物的转化率 =（初始浓度 - 平衡浓度）÷ 初始浓度 × 100%。转化率越大，表示反应程度越大。
📌 转化率与化学平衡常数、反应物初始浓度等有关

水的电离高中化学

电离平衡

$\ce{H2O H+ + OH-，Kw = cH+ · cOH- = 1×10-¹⁴（25°C）}$
水是一种极弱的电解质，能微弱电离出 H⁺ 和 OH⁻。水的离子积常数 Kw 只与温度有关。温度升高，Kw 增大。
📌 中性溶液：cH+ = cOH- = 10-⁷ mol/L

pH定义高中化学

电离平衡

$\ce{pH = -lg cH+}$
pH 表示溶液的酸碱度。pH 7 溶液呈碱性。pH 越小，酸性越强。
📌 注意：pH 适用于 cH+ 在 10-¹⁴ 到 1 mol/L 范围内的溶液

弱电解质电离常数高中化学

电离平衡

$\ce{HA H+ + A-，Ka = cH+ · cA- / cHA}$
弱电解质的电离程度用电离常数 K 表示。K 只与温度有关。K 越大，电离程度越大，酸性（或碱性）越强。
📌 HA 的 Ka 越大，酸性越强；BOH 的 Kb 越大，碱性越强

盐类水解高中化学

盐类水解

$\ce{CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-（醋酸根水解）}$
在溶液中，盐电离出的离子与水电离出的 H⁺ 或 OH⁻ 结合生成弱电解质的反应叫做盐类水解。水解是中和反应的逆反应。
📌 强酸强碱盐不水解；强酸弱碱盐呈酸性；强碱弱酸盐呈碱性

水解常数与电离常数关系高中化学

盐类水解

$\ce{Kh = Kw / Ka（弱酸盐）或 Kh = Kw / Kb（弱碱盐）}$
水解常数 Kh 与弱酸（或弱碱）的电离常数 Ka（或 Kb）有关。Ka（或 Kb）越小，水解程度越大。
📌 水解程度取决于对应的弱电解质的相对强弱

反应热定义高中化学

热化学

$\ce{ΔH = H生成物 - H反应物（吸热为正，放热为负）}$
化学反应中吸收或放出的热量叫做反应热。ΔH 0 表示吸热反应。ΔH 的单位是 kJ/mol。
📌 反应热与反应条件（温度、压强）有关

热化学方程式高中化学

热化学

$\ce{N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.4 kJ/mol}$
表明反应热的化学方程式叫做热化学方程式。需注明聚集状态（g/l/s/aq）、ΔH 的数值和单位。系数表示物质的量（可分数）。
📌 正反应放热，则逆反应吸热，且 ΔH正 = -ΔH逆

盖斯定律高中化学

热化学

$\ce{ΔH = ΔH1 + ΔH2 + ⋯（反应热与途径无关）}$
不管化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同。即反应热只与反应的始态和终态有关，与途径无关。
📌 利用盖斯定律可计算难以直接测定的反应热

燃烧热高中化学

热化学

$\ce{C(s) + O2(g) -> CO2(g) ΔH = -393.5 kJ/mol（25°C, 101kPa）}$
在 25°C、101kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。
📌 C 完全燃烧生成 CO2(g)；H2 完全燃烧生成 H2O(l)；S 完全燃烧生成 SO2(g)

原电池原理高中化学

电化学

$\ce{负极（氧化）：Zn - 2e- -> Zn²+；正极（还原）：Cu²+ + 2e- -> Cu}$
原电池是将化学能转化为电能的装置。电子由负极流出，经导线流向正极；电流方向与电子流向相反。
📌 形成原电池的条件：两种活泼性不同的金属同时插入电解质溶液中

电极电势高中化学

电化学

$\ce{E°（标准电极电势，25°C，1mol/L，101kPa）}$
电极电势大小表示氧化还原电对的氧化能力或还原能力的强弱。E° 越大，氧化态的氧化性越强。
📌 E° > 0 的电对作氧化剂时标准状况下自发进行

电解原理高中化学

电化学

$\ce{阳极：2Cl- - 2e- -> Cl2 ^；阴极：2H+ + 2e- -> H2 ^}$
电解是将电能转化为化学能的过程。电解池中，与电源负极相连的是阴极（发生还原反应）；与电源正极相连的是阳极（发生氧化反应）。
📌 阳极放电顺序：活性电极 > S²- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根

法拉第电解定律高中化学

电化学

$\ce{m = MIt / nF}$
电解过程中，通过电解池的电量与在电极上析出（或溶解）的物质的量成正比。F = 96500 C/mol（法拉第常量）。
📌 m：析出物质的质量，M：摩尔质量，I：电流强度，t：时间，n：电子转移数

同分异构体类型高中化学

有机化学

碳链异构、官能团位置异构、官能团类型异构
同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。碳链异构：碳原子连接顺序不同；位置异构：官能团位置不同；类型异构：官能团种类不同。
📌 互为同分异构体的物质化学性质可能相似也可能不同

烷烃通式高中化学

有机化学

$\ce{CₙH2ₙ₊2（n≥1）}$
烷烃是饱和烃，通式为 CₙH₂ₙ₊₂。随碳原子数增多，熔沸点升高、密度增大。烷烃化学性质稳定，能发生取代反应和燃烧反应。
📌 甲烷 CH4 是最简单的烷烃，空间正四面体结构

烯烃通式高中化学

有机化学

$\ce{CₙH2ₙ（n≥2）}$
烯烃是含有碳碳双键的不饱和烃，通式为 CₙH₂ₙ（单烯烃）。乙烯 C₂H₄ 是最简单的烯烃，能发生加成反应、加聚反应。
📌 C=C 双键中一个键易断裂，可发生加成、加聚反应

炔烃通式高中化学

有机化学

$\ce{CₙH2ₙ₋2（n≥2）}$
炔烃是含有碳碳三键的不饱和烃，通式为 CₙH₂ₙ₋₂。乙炔 C₂H₂ 是最简单的炔烃，能发生加成反应。
📌 叁键比双键更活泼，可连续加成

苯的结构与性质高中化学

有机化学

$\ce{C₆H₆（凯库勒式：六元环交替双键）}$
苯是芳香烃，具有平面正六边形结构，碳碳键完全相同（介于单双键之间）。苯能发生取代反应（卤代、硝化）、加成反应。
📌 苯的取代反应：C₆H₆ + Br2 -> C₆H₅Br + HBr；C₆H₆ + HNO3 -> C₆H₅NO2 + H2O

乙醇结构与性质高中化学

有机化学

$\ce{CH3CH2OH，C2H₅OH}$
乙醇是无色透明液体，有特殊香味，沸点 78°C，能与水互溶。羟基（-OH）是乙醇的官能团，决定乙醇的化学性质。
📌 C2H₅OH + Na -> C2H₅ONa + 1/2 H2 ^；C2H₅OH + HBr -> C2H₅Br + H2O

乙酸结构与性质高中化学

有机化学

$\ce{CH3COOH，羧基（-COOH）为官能团}$
乙酸是有刺激性气味的液体，沸点 118°C，能与水互溶。羧基具有酸性，能与碱中和、与活泼金属反应放出氢气。
📌 CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O；2CH3COOH + Na2CO3 -> 2CH3COONa + H2O + CO2 ^

酯化反应高中化学

有机化学

$\ce{CH3COOH + C2H₅OH 浓H2SO4,Δ CH3COOC2H₅ + H2O}$
酸与醇在浓硫酸催化和加热条件下反应生成酯和水的反应叫酯化反应。反应是可逆的。浓硫酸起催化和吸水作用。
📌 酯化反应的本质是羧酸脱羟基、醇脱氢原子

加聚反应高中化学

有机化学

$\ce{nCH2=CH2 -> [-CH2-CH2-]ₙ（聚乙烯）}$
加聚反应是含不饱和键的化合物相互加成形成高聚物的反应。单体必须是含有双键或三键的小分子。
📌 加聚反应没有副产物，聚合物链节与单体组成相同

缩聚反应高中化学

有机化学

$\ce{nHOOC-COOH + nHO-CH2-CH2-OH -> [-OC-CO-O-CH2-CH2-]ₙ + 2nH2O}$
缩聚反应是单体间相互反应生成高聚物的同时有小分子生成的反应。含 -OH 和 -COOH 的单体可发生缩聚生成聚酯。
📌 缩聚反应有小分子副产物（水、醇等）

🔍 返回化学公式搜索工具

七、其他反应方程式（补充）

氧化还原反应

  • 氯气与氢气反应：$\ce{Cl2 + H2 ->[ ext{点燃}] 2HCl}$
  • 钠与氯气反应：$\ce{2Na + Cl2 ->[\Delta] 2NaCl}$
  • 铁与氯气反应：$\ce{2Fe + 3Cl2 ->[ ext{点燃}] 2FeCl3}$
  • 铜与氯气反应：$\ce{Cu + Cl2 ->[\Delta] CuCl2}$
  • 次氯酸分解：$\ce{2HClO ->[ ext{光照}] 2HCl + O2 ^}$
  • 二氧化氮与水反应：$\ce{3NO2 + H2O -> 2HNO3 + NO}$
  • 氨气与氯化氢反应：$\ce{NH3 + HCl -> NH4Cl}$
  • 氨气分解：$\ce{NH3.H2O ->[\Delta] NH3 ^ + H2O}$
  • 氯化铵分解：$\ce{NH4Cl ->[\Delta] NH3 ^ + HCl ^}$
  • 碳酸氢铵分解：$\ce{NH4HCO3 ->[\Delta] NH3 ^ + H2O + CO2 ^}$
  • 硝酸铵与碱反应：$\ce{NH4NO3 + NaOH ->[\Delta] NH3 ^ + NaNO3 + H2O}$
  • 氨气与水反应：$\ce{NH3 + H2O NH3.H2O}$
  • 氮气与氧气反应：$\ce{N2 + O2 ->[ ext{放电}] 2NO}$
  • 一氧化氮与氧气反应：$\ce{2NO + O2 -> 2NO2}$
  • 二氧化硫与氧气反应：$\ce{2SO2 + O2 ->[ ext{催化剂}] 2SO3}$
  • 硫化氢与二氧化硫反应：$\ce{SO2 + 2H2S -> 3S v + 2H2O}$
  • 氯气与水反应：$\ce{Cl2 + H2O HCl + HClO}$
  • 氯气与氢氧化钠反应：$\ce{Cl2 + 2NaOH -> NaCl + NaClO + H2O}$
  • 氯气与氢氧化钙反应：$\ce{2Cl2 + 2Ca(OH)2 -> CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O}$
  • 次氯酸钙与水二氧化碳反应：$\ce{Ca(ClO)2 + H2O + CO2 -> CaCO3 v + 2HClO}$

钠的化合物

  • 钠与水反应：$\ce{2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 ^}$
  • 氧化钠与水反应：$\ce{Na2O + H2O -> 2NaOH}$
  • 过氧化钠与水反应：$\ce{2Na2O2 + 2H2O -> 4NaOH + O2 ^}$
  • 过氧化钠与二氧化碳反应：$\ce{2Na2O2 + 2CO2 -> 2Na2CO3 + O2}$
  • 钠与氧气反应：$\ce{4Na + O2 -> 2Na2O}$
  • 钠燃烧：$\ce{2Na + O2 ->[\Delta] Na2O2}$
  • 碳酸氢钠分解：$\ce{2NaHCO3 ->[\Delta] Na2CO3 + H2O + CO2 ^}$

铝的化合物

  • 氧化铝与盐酸反应：$\ce{Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O}$
  • 氧化铝与氢氧化钠反应：$\ce{Al2O3 + 2NaOH -> 2NaAlO2 + H2O}$
  • 氢氧化铝分解：$\ce{2Al(OH)3 ->[\Delta] Al2O3 + 3H2O}$
  • 氢氧化铝与盐酸反应：$\ce{Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O}$
  • 氢氧化铝与氢氧化钠反应：$\ce{Al(OH)3 + NaOH -> NaAlO2 + 2H2O}$
  • 硫酸铝与氨水反应：$\ce{Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O -> 2Al(OH)3 v + 3(NH4)2SO4}$

铁的化合物

  • 氯化亚铁与氯气反应：$\ce{2FeCl2 + Cl2 -> 2FeCl3}$
  • 氯化铁与铁反应：$\ce{2FeCl3 + Fe -> 3FeCl2}$
  • 氢氧化亚铁氧化：$\ce{4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 -> 4Fe(OH)3}$
  • 氢氧化亚铁分解：$\ce{2Fe(OH)3 ->[\Delta] Fe2O3 + 3H2O ^}$

硅的化合物

  • 硅与氟气反应：$\ce{Si + 2F2 -> SiF4}$
  • 硅与氢氧化钠反应：$\ce{Si + 2NaOH + H2O -> Na2SiO3 + 2H2 ^}$
  • 硅与氢氟酸反应：$\ce{Si + 4HF -> SiF4 ^ + 2H2 ^}$
  • 二氧化硅与氢氟酸反应：$\ce{SiO2 + 4HF -> SiF4 ^ + 2H2O}$
  • 二氧化硅与氢氧化钠反应：$\ce{SiO2 + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2O}$
  • 二氧化硅与碳酸钠反应：$\ce{SiO2 + Na2CO3 ->[ ext{高温}] Na2SiO3 + CO2 ^}$
  • 二氧化硅与氧化钙反应：$\ce{SiO2 + CaO ->[ ext{高温}] CaSiO3}$
  • 硅酸钠与盐酸反应：$\ce{Na2SiO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2SiO3 v}$
  • 硅酸钠与二氧化碳水反应：$\ce{Na2SiO3 + CO2 + H2O -> Na2CO3 + H2SiO3 v}$
  • 四氯化硅与氢气反应：$\ce{SiCl4 + 2H2 ->[ ext{高温}] Si + 4HCl}$

浓硫酸硝酸

  • 铜与浓硫酸反应：$\ce{Cu + 2H2SO4(浓) ->[\Delta] CuSO4 + 2H2O + SO2 ^}$
  • 碳与浓硫酸反应：$\ce{C + 2H2SO4(浓) ->[\Delta] CO2 ^ + 2SO2 ^ + 2H2O}$
  • 铜与浓硝酸反应：$\ce{Cu + 4HNO3(浓) -> Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2 ^}$
  • 铜与稀硝酸反应：$\ce{3Cu + 8HNO3(稀) ->[\Delta] 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO ^}$
  • 铁与水蒸气反应：$\ce{3Fe + 4H2O(g) ->[ ext{高温}] Fe3O4 + 4H2}$

有机化学

  • 乙烯燃烧：$\ce{2C2H2 + 5O2 ->[ ext{点燃}] 4CO2 + 2H2O}$
  • 甲醇燃烧：$\ce{2CH3OH + 3O2 ->[ ext{点燃}] 2CO2 + 4H2O}$
  • 乙酸与乙醇酯化反应：$\ce{CH3COOH + C2H5OH [ ext{浓H2SO4}][\Delta] CH3COOC2H5 + H2O}$

其他

  • 氨气与水反应：$\ce{NH3.H2O NH4+ + OH-}$
  • 硅与氯气反应：$\ce{Si + 2Cl2 ->[\Delta] SiCl4}$
  • 二氧化硅与碳反应：$\ce{SiO2 + 2C ->[ ext{高温}] Si + 2CO}$

🏭 工业制法（4条）

工业制硫酸（接触法）

$\ce{4FeS2 + 11O2 ->[\text{高温}] 2Fe2O3 + 8SO2}$，$\ce{2SO2 + O2 <=>[\text{V2O5}][\Delta] 2SO3}$，$\ce{SO3 + H2O -> H2SO4}$

工业制硫酸三步：① 硫铁矿煅烧生成SO₂；② SO₂催化氧化为SO₃（V₂O₅催化，400-500°C）；③ SO₃被浓硫酸吸收（不能直接用水吸收，防止形成酸雾）。

📌 接触法制硫酸是高中重点工业流程

工业制硝酸（氨催化氧化法）

$\ce{4NH3 + 5O2 ->[\text{Pt/Rh}][\Delta] 4NO + 6H2O}$，$\ce{2NO + O2 -> 2NO2}$，$\ce{3NO2 + H2O -> 2HNO3 + NO}$

工业制硝酸三步：① 氨催化氧化生成NO（铂铑合金催化，800°C）；② NO氧化为NO₂；③ NO₂与水反应生成HNO₃和NO（循环利用）。

📌 氨氧化法制硝酸，尾气用碱液吸收

工业制烧碱（氯碱工业）

$\ce{2NaCl + 2H2O ->[\text{通电}] 2NaOH + Cl2 ^ + H2 ^}$

电解饱和食盐水制取烧碱、氯气和氢气。阳极产生Cl₂，阴极产生H₂和NaOH。是氯碱工业的核心反应，产品均为重要化工原料。

📌 阳极：2Cl⁻ - 2e⁻ → Cl₂↑；阴极：2H₂O + 2e⁻ → H₂↑ + 2OH⁻

工业制金属铝（电解氧化铝）

$\ce{2Al2O3(l) ->[\text{通电}][\text{冰晶石}] 4Al + 3O2 ^}$

电解熔融氧化铝制取金属铝。冰晶石（Na₃AlF₆）作助熔剂降低Al₂O₃熔点（从2050°C降至约960°C）。碳素阳极被消耗。

📌 铝的冶炼是最大规模的电化学工业过程

⚡ 重要反应（2条）

铝热反应

$\ce{2Al + Fe2O3 ->[\text{点燃}] Al2O3 + 2Fe}$

铝粉与氧化铁在引燃条件下剧烈反应，放出大量热（温度可达2500°C以上），生成氧化铝和铁。用于焊接铁轨（铝热焊接法）。

📌 铝热反应是强放热反应，可用于冶炼难熔金属

铝与氢氧化钠溶液反应

$\ce{2Al + 2NaOH + 2H2O -> 2NaAlO2 + 3H2 ^}$

铝是两性金属，既能与酸反应，也能与强碱溶液反应生成偏铝酸钠和氢气。这是铝区别于其他金属的重要特性。

📌 两性金属：Al、Zn、Sn、Pb等

🧪 有机化学（8条）

乙醇与钠反应

$\ce{2C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2 ^}$

乙醇与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，反应比水与钠反应缓和。说明乙醇羟基中的H活泼性弱于水中的H。

📌 羟基H活泼性：水 > 醇 > 酚

乙醇催化氧化

$\ce{2C2H5OH + O2 ->[\text{Cu/Ag}][\Delta] 2CH3CHO + 2H2O}$

乙醇在铜或银催化下被氧气氧化为乙醛。铜丝在酒精灯外焰变黑（生成CuO），再插入内焰变红（CuO被还原为Cu）。

📌 工业上用此反应制备乙醛

乙醇消去反应（分子内脱水）

$\ce{C2H5OH ->[\text{浓H2SO4}][170\text{°C}] CH2=CH2 ^ + H2O}$

乙醇在浓硫酸催化、170°C条件下发生消去反应，分子内脱水生成乙烯。这是实验室制备乙烯的方法。

📌 消去反应：从分子中脱去小分子形成不饱和键

乙醇取代反应（分子间脱水）

$\ce{2C2H5OH ->[\text{浓H2SO4}][140\text{°C}] C2H5OC2H5 + H2O}$

乙醇在浓硫酸催化、140°C条件下发生分子间脱水生成乙醚。温度不同产物不同：140°C得醚，170°C得烯。

📌 乙醚曾用作麻醉剂，现已被更安全的药物替代

乙醛催化氧化

$\ce{2CH3CHO + O2 ->[\text{催化剂}] 2CH3COOH}$

乙醛在催化剂作用下被氧气氧化为乙酸。乙醛具有还原性，能被弱氧化剂氧化。

📌 乙醛是有机合成的重要中间体

银镜反应

$\ce{CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH ->[\Delta] CH3COONH4 + 2Ag v + 3NH3 + H2O}$

乙醛与银氨溶液（托伦试剂）在水浴加热条件下反应，生成乙酸铵、银（附着在试管内壁形成银镜）和氨。用于检验醛基的存在。

📌 银镜反应是检验醛基的经典方法，现象：试管内壁出现光亮银镜

乙醛与新制氢氧化铜反应

$\ce{CH3CHO + 2Cu(OH)2 ->[\Delta] CH3COOH + Cu2O v + 2H2O}$

乙醛与新制Cu(OH)₂在加热条件下反应，生成乙酸和砖红色沉淀Cu₂O。也可用于检验醛基。

📌 斐林试剂反应原理，砖红色沉淀为Cu₂O

油脂皂化反应

$\ce{(C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH ->[\Delta] 3C17H35COONa + C3H5(OH)3}$

油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠（肥皂）和甘油。这是制肥皂的基本原理，属于皂化反应。

📌 皂化反应 = 油脂的碱性水解

🧬 生物化学（2条）

氨基酸结构通式

$\ce{R-CH(NH2)-COOH}$

氨基酸是含有氨基（-NH₂）和羧基（-COOH）的有机化合物。天然氨基酸有20种，区别在于R基（侧链）不同。α-碳原子连接H、NH₂、COOH和R基。

📌 必需氨基酸（8种）人体不能合成，需从食物中获取

肽键形成（脱水缩合）

$\ce{R1-CH(NH2)-COOH + R2-CH(NH2)-COOH -> R1-CH(NH2)-CO-NH-CH(R2)-COOH + H2O}$

两个氨基酸通过脱水缩合形成肽键（-CO-NH-），同时脱去一分子水。n个氨基酸脱水缩合形成n-1个肽键，脱去n-1分子水。

📌 蛋白质是由氨基酸通过肽键连接形成的多肽链

📚 基本概念（3条）

分散系分类

溶液（<1nm）< 胶体（1-100nm）< 浊液（>100nm）

分散系由分散质和分散剂组成。按分散质粒子大小分类：溶液（<1nm，均一稳定透明）、胶体（1-100nm，较稳定，有丁达尔效应）、浊液（>100nm，不稳定）。

📌 丁达尔效应是区分胶体和溶液的简便方法

化学反应的分类

四种基本类型：化合、分解、置换、复分解

按反应物和生成物的种类及数量分为：化合反应（多→一）、分解反应（一→多）、置换反应（单质+化合物→新单质+新化合物）、复分解反应（两种化合物交换成分）。

📌 还可按是否有电子转移分为氧化还原反应和非氧化还原反应

电解质与非电解质

电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

电解质包括酸、碱、盐、金属氧化物、水等。非电解质包括大多数有机物（蔗糖、酒精等）、非金属氧化物等。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

📌 强电解质完全电离（强酸强碱多数盐），弱电解质部分电离（弱酸弱碱水）

运营不易，
感谢支持！
weinxin
我的微信
微信号已复制
我的微信公众号
我的微信公众号扫一扫
weinxin
我的公众号
公众号已复制
B D
  • 本文由 B D 发表于2026年7月25日 00:15:15
  • 转载请务必保留本文链接：https://www.gongshiku.com/html/202607/huaxue-gaozhong.html

发表评论