初中化学公式大全
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一、化学基础
1. 质量守恒定律文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/202607/huaxue-chuzhong.html
反应物总质量 = 生成物总质量。在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这是因为化学反应中原子的种类、数目、质量不变。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/202607/huaxue-chuzhong.html
2. 化学式写法规则文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/202607/huaxue-chuzhong.html
元素符号右下标表示原子数，聚阴离子根加括号。书写化学式时，一种元素符号右下有几个原子就标几；原子团右下有几个就标几（单独一个时省略）；含有多个原子团时加括号并在右下标注数字。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/202607/huaxue-chuzhong.html
3. 化合价口诀文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/202607/huaxue-chuzhong.html
一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳。常见元素的化合价。钾、钠总是+1价；氧通常是-2价；氢通常+1价（金属氢化物中-1价）。化合物中正负化合价代数和为零。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/202607/huaxue-chuzhong.html
二、基本反应类型
4. 化合反应文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/202607/huaxue-chuzhong.html
$ce{A + B -> AB}$ — 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。特点：多变一。例子：$ce{2H2 + O2 ->[text{点燃}] 2H2O}$（氢气燃烧）。文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/202607/huaxue-chuzhong.html
5. 分解反应文章源自公式库网-https://www.gongshiku.com/html/202607/huaxue-chuzhong.html
$ce{AB -> A + B}$ — 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。特点：一变多。例子：$ce{2KMnO4 ->[Delta] K2MnO4 + MnO2 + O2 ^$（高锰酸钾加热分解）。
6. 置换反应
$ce{A + BC -> AC + B}$（金属置换）— 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。活泼金属能置换出不活泼金属；氢气能置换出酸中的氢。
7. 复分解反应
$ce{AB + CD -> AD + CB}$ — 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。条件：生成物中有沉淀、气体或水。实质是离子间的反应。
三、溶液
8. 溶质质量分数
$omega = dfrac{m_{text{溶质}}}{m_{text{溶液}}} times 100%$ — 溶质质量分数 = 溶质质量 ÷ 溶液质量 × 100%。溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。饱和溶液中溶质质量分数达到最大。
$omega_1 times m_1 = omega_2 times m_2$ — 稀释前后溶质质量不变。浓溶液质量 × 浓溶液质量分数 = 稀溶液质量 × 稀溶液质量分数。
四、碳和碳的氧化物
10. 碳的化学性质
$ce{C + O2 ->[Delta] CO2}$（燃烧）— 碳在常温下化学性质稳定，随着温度升高活泼性增强。碳的可燃性：$ce{C + O2 -> CO2}$（充分燃烧）；$ce{2C + O2 -> 2CO}$（不充分燃烧）。碳的还原性：$ce{C + CuO ->[Delta] Cu + CO2 ^$。
11. 二氧化碳制取
$ce{CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 ^$ — 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。不能用稀硫酸（生成硫酸钙覆盖阻止反应）。收集用向上排空气法。验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则已集满。
五、金属
12. 金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au（从左到右活动性减弱）— 位置越靠前，活动性越强。位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。钾、钙、钠太活泼，不能用此法置换。
13. 金属与氧气反应
$ce{4Al + 3O2 -> 2Al2O3}$ — 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁点燃剧烈燃烧；铁点燃火星四射；铜加热变黑；金不反应。$ce{2Mg + O2 ->[text{点燃}] 2MgO}$（耀眼白光）；$ce{3Fe + 2O2 ->[text{点燃}] Fe3O4}$（火星四射）。
六、酸碱盐
14. 酸的通性
$ce{HCl -> H+ + Cl-}$ — 酸在水溶液中能电离出 $ce{H+}$。酸的通性：能使紫色石蕊变红；与活泼金属反应生成氢气；与碱反应生成盐和水；与某些盐反应生成新酸新盐。常见酸：$ce{HCl}$（盐酸）、$ce{H2SO4}$（硫酸）、$ce{HNO3}$（硝酸）、$ce{H2CO3}$（碳酸）。
15. 碱的通性
$ce{NaOH -> Na+ + OH-}$ — 碱在水溶液中能电离出 $ce{OH-}$。碱的通性：能使紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红；与酸反应生成盐和水；与某些盐反应生成新碱新盐。常见碱：$ce{NaOH}$（烧碱）、$ce{Ca(OH)2}$（熟石灰）、$ce{Ba(OH)2}$（氢氧化钡）。
16. 中和反应
$ce{HCl + NaOH -> NaCl + H2O}$ — 酸与碱作用生成盐和水的反应。实质是 $ce{H+}$ 与 $ce{OH-}$ 结合生成水。中和反应放热。可用于改良酸性土壤、处理废水等。检验：加入紫色石蕊，红色→紫色；或加入无色酚酞，红色→无色。
17. 盐的溶解性规律
钾钠铵盐皆可溶；硝酸盐遇水影无踪；盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅。常见盐的溶解性规律口诀。碳酸盐、磷酸盐大多不溶；碱中只有 $ce{KOH}$、$ce{NaOH}$、$ce{Ba(OH)2}$、$ce{NH3.H2O}$ 可溶。背此口诀可快速判断复分解反应能否发生。
