初中化学公式大全

初中化学公式大全

本文汇总初中化学全部核心公式与定律，共18条。点击返回化学公式搜索工具查看更多学段公式。

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一、化学基础

1. 质量守恒定律

反应物总质量 = 生成物总质量。在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这是因为化学反应中原子的种类、数目、质量不变。

2. 化学式写法规则

元素符号右下标表示原子数，聚阴离子根加括号。书写化学式时，一种元素符号右下有几个原子就标几；原子团右下有几个就标几（单独一个时省略）；含有多个原子团时加括号并在右下标注数字。

3. 化合价口诀

一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁、二四碳。常见元素的化合价。钾、钠总是+1价；氧通常是-2价；氢通常+1价（金属氢化物中-1价）。化合物中正负化合价代数和为零。

二、基本反应类型

4. 化合反应

$\ce{A + B -> AB}$ — 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。特点：多变一。例子：$\ce{2H2 + O2 ->[\text{点燃}] 2H2O}$（氢气燃烧）。

5. 分解反应

$\ce{AB -> A + B}$ — 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。特点：一变多。例子：$\ce{2KMnO4 ->[\Delta] K2MnO4 + MnO2 + O2 ^}$（高锰酸钾加热分解）。

6. 置换反应

$\ce{A + BC -> AC + B}$（金属置换）— 一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。活泼金属能置换出不活泼金属；氢气能置换出酸中的氢。

7. 复分解反应

$\ce{AB + CD -> AD + CB}$ — 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。条件：生成物中有沉淀、气体或水。实质是离子间的反应。

三、溶液

8. 溶质质量分数

$omega = dfrac{m_{\text{溶质}}}{m_{\text{溶液}}} times 100%$ — 溶质质量分数 = 溶质质量 ÷ 溶液质量 × 100%。溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量。饱和溶液中溶质质量分数达到最大。

9. 溶液稀释计算

$omega_1 times m_1 = omega_2 times m_2$ — 稀释前后溶质质量不变。浓溶液质量 × 浓溶液质量分数 = 稀溶液质量 × 稀溶液质量分数。

四、碳和碳的氧化物

10. 碳的化学性质

$\ce{C + O2 ->[\Delta] CO2}$（燃烧）— 碳在常温下化学性质稳定，随着温度升高活泼性增强。碳的可燃性：$\ce{C + O2 -> CO2}$（充分燃烧）；$\ce{2C + O2 -> 2CO}$（不充分燃烧）。碳的还原性：$\ce{C + CuO ->[\Delta] Cu + CO2 ^}$。

11. 二氧化碳制取

$\ce{CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 ^}$ — 实验室制取二氧化碳用大理石（或石灰石）与稀盐酸反应。不能用稀硫酸（生成硫酸钙覆盖阻止反应）。收集用向上排空气法。验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭则已集满。

五、金属

12. 金属活动性顺序

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au（从左到右活动性减弱）— 位置越靠前，活动性越强。位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。钾、钙、钠太活泼，不能用此法置换。

13. 金属与氧气反应

$\ce{4Al + 3O2 -> 2Al2O3}$ — 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。镁点燃剧烈燃烧；铁点燃火星四射；铜加热变黑；金不反应。$\ce{2Mg + O2 ->[\text{点燃}] 2MgO}$（耀眼白光）；$\ce{3Fe + 2O2 ->[\text{点燃}] Fe3O4}$（火星四射）。

六、酸碱盐

14. 酸的通性

$\ce{HCl -> H+ + Cl-}$ — 酸在水溶液中能电离出 $\ce{H+}$。酸的通性：能使紫色石蕊变红；与活泼金属反应生成氢气；与碱反应生成盐和水；与某些盐反应生成新酸新盐。常见酸：$\ce{HCl}$（盐酸）、$\ce{H2SO4}$（硫酸）、$\ce{HNO3}$（硝酸）、$\ce{H2CO3}$（碳酸）。

15. 碱的通性

$\ce{NaOH -> Na+ + OH-}$ — 碱在水溶液中能电离出 $\ce{OH-}$。碱的通性：能使紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红；与酸反应生成盐和水；与某些盐反应生成新碱新盐。常见碱：$\ce{NaOH}$（烧碱）、$\ce{Ca(OH)2}$（熟石灰）、$\ce{Ba(OH)2}$（氢氧化钡）。

16. 中和反应

$\ce{HCl + NaOH -> NaCl + H2O}$ — 酸与碱作用生成盐和水的反应。实质是 $\ce{H+}$ 与 $\ce{OH-}$ 结合生成水。中和反应放热。可用于改良酸性土壤、处理废水等。检验：加入紫色石蕊，红色→紫色；或加入无色酚酞，红色→无色。

17. 盐的溶解性规律

钾钠铵盐皆可溶；硝酸盐遇水影无踪；盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅。常见盐的溶解性规律口诀。碳酸盐、磷酸盐大多不溶；碱中只有 $\ce{KOH}$、$\ce{NaOH}$、$\ce{Ba(OH)2}$、$\ce{NH3.H2O}$ 可溶。背此口诀可快速判断复分解反应能否发生。

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七、其他反应方程式（补充）

• 碳的燃烧（充分燃烧）：$\ce{C + O2 ->[ ext{点燃}] CO2}$
• 碳的燃烧（不充分燃烧）：$\ce{2C + O2 -> 2CO}$
• 氢气燃烧：$\ce{2H2 + O2 ->[ ext{点燃}] 2H2O}$
• 硫燃烧：$\ce{S + O2 ->[ ext{点燃}] SO2}$
• 磷燃烧：$\ce{4P + 5O2 ->[ ext{点燃}] 2P2O5}$
• 铁燃烧：$\ce{3Fe + 2O2 ->[ ext{点燃}] Fe3O4}$
• 镁燃烧：$\ce{2Mg + O2 ->[ ext{点燃}] 2MgO}$
• 铝燃烧：$\ce{4Al + 3O2 -> 2Al2O3}$
• 一氧化碳燃烧：$\ce{2CO + O2 ->[ ext{点燃}] 2CO2}$
• 甲烷燃烧：$\ce{CH4 + 2O2 ->[ ext{点燃}] CO2 + 2H2O}$
• 乙醇燃烧：$\ce{C2H5OH + 3O2 ->[ ext{点燃}] 2CO2 + 3H2O}$
• 铜在氧气中加热：$\ce{2Cu + O2 ->[\Delta] 2CuO}$

• 水通电分解：$\ce{2H2O ->[ ext{通电}] 2H2 ^ + O2 ^}$
• 高锰酸钾加热分解：$\ce{2KMnO4 ->[\Delta] K2MnO4 + MnO2 + O2 ^}$
• 氯酸钾加热分解：$\ce{2KClO3 ->[ ext{MnO2}][\Delta] 2KCl + 3O2 ^}$
• 碳酸分解：$\ce{H2CO3 -> H2O + CO2 ^}$
• 碳酸钙高温分解：$\ce{CaCO3 ->[ ext{高温}] CaO + CO2 ^}$
• 氧化永加热分解：$\ce{2HgO ->[\Delta] 2Hg + O2 ^}$
• 碱式碳酸铜分解：$\ce{Cu2(OH)2CO3 ->[\Delta] 2CuO + H2O + CO2 ^}$

• 锌与稀硫酸反应：$\ce{Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 ^}$
• 锌与盐酸反应：$\ce{Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 ^}$
• 铁与稀硫酸反应：$\ce{Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 ^}$
• 铁与盐酸反应：$\ce{Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 ^}$
• 镁与盐酸反应：$\ce{Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 ^}$
• 镁与稀硫酸反应：$\ce{Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2 ^}$
• 铝与稀硫酸反应：$\ce{2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2 ^}$
• 铝与盐酸反应：$\ce{2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 ^}$
• 铁与硫酸铜反应：$\ce{Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu}$
• 锌与硫酸铜反应：$\ce{Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu}$
• 铜与硝酸银反应：$\ce{Cu + 2AgNO3 -> 2Ag + Cu(NO3)2}$
• 铜与硝酸汞反应：$\ce{Cu + Hg(NO3)2 -> Cu(NO3)2 + Hg}$

• 盐酸与氢氧化钠：$\ce{HCl + NaOH -> NaCl + H2O}$
• 硫酸与氢氧化钾：$\ce{H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O}$
• 盐酸与氢氧化钙：$\ce{2HCl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2H2O}$
• 硝酸与氢氧化钠：$\ce{HNO3 + NaOH -> NaNO3 + H2O}$
• 碳酸钙与盐酸：$\ce{CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2 ^}$
• 碳酸钠与盐酸：$\ce{Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2 ^}$
• 碳酸镁与盐酸：$\ce{MgCO3 + 2HCl -> MgCl2 + H2O + CO2 ^}$
• 硫酸与氯化钡：$\ce{H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 v + 2HCl}$
• 盐酸与硝酸银：$\ce{HCl + AgNO3 -> AgCl v + HNO3}$
• 氢氧化钠与硫酸铜：$\ce{2NaOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 v + Na2SO4}$
• 氢氧化钠与氯化铁：$\ce{3NaOH + FeCl3 -> Fe(OH)3 v + 3NaCl}$
• 氢氧化钠与氯化铜：$\ce{2NaOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 v + 2NaCl}$
• 氢氧化钠与氯化镁：$\ce{2NaOH + MgCl2 -> Mg(OH)2 v + 2NaCl}$
• 氯化钠与硝酸银：$\ce{NaCl + AgNO3 -> AgCl v + NaNO3}$
• 硫酸钠与氯化钡：$\ce{Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 v + 2NaCl}$
• 碳酸钠与氢氧化钙：$\ce{Ca(OH)2 + Na2CO3 -> CaCO3 v + 2NaOH}$
• 碳酸钠与氯化钙：$\ce{Na2CO3 + CaCl2 -> CaCO3 v + 2NaCl}$
• 氧化钙与盐酸：$\ce{CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O}$
• 氧化铜与盐酸：$\ce{CuO + 2HCl -> CuCl2 + H2O}$
• 氧化铁与硫酸：$\ce{Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O}$
• 氧化铁与盐酸：$\ce{Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O}$
• 二氧化碳与氢氧化钠：$\ce{2NaOH + CO2 -> Na2CO3 + H2O}$
• 二氧化硫与氢氧化钙：$\ce{SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3 v + H2O}$
• 三氧化硫与水：$\ce{SO3 + H2O -> H2SO4}$
• 硫酸铜晶体失水：$\ce{CuSO4.5H2O ->[\Delta] CuSO4 + 5H2O}$
• 硫酸铜晶体形成：$\ce{CuSO4 + 5H2O -> CuSO4.5H2O}$

• 氢气还原氧化铜：$\ce{CuO + H2 ->[\Delta] Cu + H2O}$
• 一氧化碳还原氧化铜：$\ce{CuO + CO ->[\Delta] Cu + CO2}$
• 碳还原氧化铜：$\ce{2CuO + C ->[ ext{高温}] 2Cu + CO2 ^}$
• 一氧化碳还原氧化铁：$\ce{Fe2O3 + 3CO ->[ ext{高温}] 2Fe + 3CO2}$
• 碳还原氧化铁：$\ce{2Fe2O3 + 3C ->[ ext{高温}] 4Fe + 3CO2 ^}$
• 四氧化三铁与碳反应：$\ce{Fe3O4 + 2C ->[ ext{高温}] 3Fe + 2CO2 ^}$
• 四氧化三铁与一氧化碳反应：$\ce{Fe3O4 + 4CO ->[ ext{高温}] 3Fe + 4CO2}$

• 二氧化碳溶于水：$\ce{CO2 + H2O H2CO3}$
• 氧化钠与水反应：$\ce{Na2O + H2O -> 2NaOH}$

• 氧化锌与盐酸：$\ce{2HCl + ZnO -> ZnCl2 + H2O}$
• 氧化铜与硫酸：$\ce{CuO + H2SO4 -> CuSO4 + H2O}$
• 氧化镁与硫酸：$\ce{MgO + H2SO4 -> MgSO4 + H2O}$
• 硝酸与氢氧化铜：$\ce{2HNO3 + Cu(OH)2 -> Cu(NO3)2 + 2H2O}$
• 盐酸与氢氧化铜：$\ce{2HCl + Cu(OH)2 -> CuCl2 + 2H2O}$
• 硫酸与氢氧化铜：$\ce{H2SO4 + Cu(OH)2 -> CuSO4 + 2H2O}$
• 盐酸与氢氧化铁：$\ce{3HCl + Fe(OH)3 -> FeCl3 + 3H2O}$
• 硫酸与氢氧化铁：$\ce{3H2SO4 + 2Fe(OH)3 -> Fe2(SO4)3 + 6H2O}$